Задача 1: Условие задачи под сомнением. Между нитратом калия и сульфатом натрия не произойдет реакция обмена. До реакции и после в растворе будут одни и те же ионы.
2. а) Запишем уравнение реакции CaCl₂+2AgNO₃=Ca(NO₃)₂+2AgCl
б) Определяем, какое из вступающих веществ находится в избытке, для этого определяем массы вступивших в реакцию веществ и количество вещества хлорида кальция массой 234г. и нитрата серебра массой 310г.
Масса 1 моль CaCl₂=40+35.5x2=111г.
Масса 1моль AgNO₃= 107+14+16x3=169г.
Количество вещества CaCl₂ массой 234г 1моль CaCl₂ это 111гCaCl₂
Хмоль CaCl₂ это 234г.CaCl₂
Х=234г.×1моль÷111г.=2,1моль
Количество вещества AgCl массой 310г. 1мольAgNO₃ это 169г.
ХмольAgNO₃ это 310г.
Х=310г.×1моль÷169г.=1,83мольAgNO₃
в) Рассуждаем: по уравнению реакции 1 мольCaCl₂ реагирует с 2 мольAgNO₃, а у нас по условию дано 2,1мольCaCl₂ 1.83моль AgNO₃ делаем вывод, что CaCl₂находится в избытке, поэтому дальше задачу решаем, используя данные AgNO₃.
г) Определяем массу 1 моль AgCl=107+35,5=142,5г.
Рассуждаем:по уравнению реакции из
2 моль нитрата серебра получается 1 моль хлорида серебра, тогда из 1,83моль нитрата серебра получается 1,83моль хлорида серебра
д) Определяем массу AgCl количеством вещества 1,83моль.
1моль AgCl это 142,5г.AgCl
1,83моль AgCl это Хг.AgCl
Х=1,83моль×142,5г÷1моль=260,8г.AgCl
е) Ответ: при взаимодействии 234г. Ca(NO₃)₂ C 310г.AgNO₃ получится 260,8г.AgCl.
3. а) AgNO₃+HCl =AgCl+HNO₃
б) Масса 1 мольAgNO₃= 107+14+16x3=169г.
Масса 1 мольHCl= 1+35,5=36,5г.
Количество вещества AgNO₃ массой 50г.
1мольAgNO₃ это 169г.AgNO₃
ХмольAgNO₃ это 50г.AgNO₃
Х=1моль×50г.÷169=0,29моль
Количество вещества HCl массой 65г.
1мольHCl это 36,5гHCl
ХмольHCl это 65г. HCl
Х=1моль×65г.÷36,5г.=1,78моль
в) По уравнению реакции с 1 мольAgNO₃ взаимодействует 1 моль HCl, а у нас мы определили 0,29мольAgNO₃ и 1,78мольHCl, значит HCl находится в избытке, дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.
г) Определяем массу 1 моль AgCl=107+35,5=142,5г.
Определяем массу AgCl количеством вещества 1,78моль.
1моль AgCl это 142,5г.AgCl
1,78моль AgCl это Хг.AgCl
Х=1,78моль×142,5г.÷1моль=253,65гAgCl
д) Ответ: при взаимодействии 50г.AgNO₃ с 65г.HCl образуется осадок AgCL массой 253,65г.
4. а) H₂SO₄+2Na = Na₂SO₄+ H₂ ( кислота должна быть сильно разбавленной, иначе произойдет взрыв)
б) Масса 1моль H₂SO₄ = 1х2+32+16х4=98г.
Масса 1моль Na =23г.
в) Определяем количество вещества 400г. H₂SO₄
1мольH₂SO₄ это 98г.
ХмольH₂SO₄ это 400г. Х=1моль×400г.÷98г.=4,08мольH₂SO₄
Определяем количество dвещества Na массой 235г.
1моль Na это 23г.
Хмоль Na это 235г. Х=1моль×235г÷23г.=10,2моль
г) По уравнению реакции 1моль H₂SO₄ взаимодействует с 2 мольNa, по данным в задаче 4,08г. H₂SO₄ взаимодействует с 10,2мольNa. Делаем вывод, что Na находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные H₂SO₄
д) По уравнению реакции из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂, тогда из 4,08 мольH₂SO₄ образуется 4,08моль H₂
е) Находим объем 4,08мольH₂
1моль H₂ занимает 22,4л.
4,08мольH₂ занимает Х л. Х=4,08моль×22,4л.÷1моль=91,4л.H₂
ж) Ответ:при взаимодействии 400г.H₂SO₄ с 135г.Na образуется водород объемом 91,4л.
