В результате сжигания 2,3г вещества образовалось 4.4г оксида углерода (v) и 2,7 г воды. Плотность по воздуху составляет 1,59 (н.у.). Определить молекулярную формулу органического вещества.
Дано m(CxHyOz)=2.3g m(CO2)=4.4g m(H2O)=2.7g Dвозд=1.59 Решение Mr(CxHyOz)= 2*Dвозд=2*1.59=46.11 Mr(CO2)=44g/mol Mr(H2O)=18g/mol Находим массу углерода 44гСО2 содержат 12гС 4.4г Х отсюда х=4.4*12/44=1.2г Находим массу водорода 18гН20 содеожат 2гН 2.7г Хг Х=2.7*2/18=0.3г Находим массу кислорода m(O)=2.3-(m(CO2)+m(H2O))=2.3-(1.2+0.3)=0.8g C:H:O=1.2/12:0.3/1:0.8/16=0.1:0.3:0.05=2:6:1 C2H6O так как молекулярная масса вещества равна 46гр/моль, то истинная формула вещества выглядит так С2Н2О ответ С2Н2О
